QUÍMICA GERAL I
A acetona, cujo nome oficial é propanona, tem importante função de solvente orgânico para diversas reações químicas. Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
2,376 g.
0,264 g.
2,208 g.
3,792 g.
3,787 g.
As propriedades dos elementos químicos são responsáveis por várias características apresentadas pela matéria formada. A reatividade entre materiais, as ligações entre o átomos e compactação da matéria são apenas alguns exemplos de características dos materiais que sofrem influencia das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Baseado nos temas estudados, assinale a afirmação correta.
Quando aumentamos do número de níveis de energia, o raio atômico, na mesma família, diminui.
Para elementos de uma mesma família, o volume atômico aumenta com o aumento do número de níveis de energia.
Para íons de elementos de transição, o número do grupo coincide com o número de níveis e subníveis de energia.
Quanto maior for o caráter metálico de um elemento, maior será sua afinidade eletrônica.
Em um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
As famílias B são chamadas de elementos de transição, pois suas propriedades são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco s e dos elementos do bloco p. Os elementos deste bloco têm como principal característica apresentar o seu elétron mais energético situado em subnível d. Faça a distribuição eletrônica do Escândio (21Sc) e responda quantos elétrons ele apresenta no seu subnível mais energético.
1
3
4
5
2
Vários elementos químicos são fundamentais para o desenvolvimento de qualquer organismos, inclusive o corpo humano. Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria, considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste núcleo, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Realizando a conta: 10,5 x 3,072 e, obedecendo as regras de arredondamento, obtemos corretamente o resultado de:
32
32,25
32,3
32,2
32,27
Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
2,376 g.
0,264 g.
2,208 g.
3,792 g.
3,787 g.
As propriedades dos elementos químicos são responsáveis por várias características apresentadas pela matéria formada. A reatividade entre materiais, as ligações entre o átomos e compactação da matéria são apenas alguns exemplos de características dos materiais que sofrem influencia das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Baseado nos temas estudados, assinale a afirmação correta.
Quando aumentamos do número de níveis de energia, o raio atômico, na mesma família, diminui.
Para elementos de uma mesma família, o volume atômico aumenta com o aumento do número de níveis de energia.
Para íons de elementos de transição, o número do grupo coincide com o número de níveis e subníveis de energia.
Quanto maior for o caráter metálico de um elemento, maior será sua afinidade eletrônica.
Em um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
As famílias B são chamadas de elementos de transição, pois suas propriedades são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco s e dos elementos do bloco p. Os elementos deste bloco têm como principal característica apresentar o seu elétron mais energético situado em subnível d. Faça a distribuição eletrônica do Escândio (21Sc) e responda quantos elétrons ele apresenta no seu subnível mais energético.
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Vários elementos químicos são fundamentais para o desenvolvimento de qualquer organismos, inclusive o corpo humano. Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria, considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste núcleo, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Realizando a conta: 10,5 x 3,072 e, obedecendo as regras de arredondamento, obtemos corretamente o resultado de:
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32,25
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Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
Quando aumentamos do número de níveis de energia, o raio atômico, na mesma família, diminui.
Para elementos de uma mesma família, o volume atômico aumenta com o aumento do número de níveis de energia.
Para íons de elementos de transição, o número do grupo coincide com o número de níveis e subníveis de energia.
Quanto maior for o caráter metálico de um elemento, maior será sua afinidade eletrônica.
Em um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
As famílias B são chamadas de elementos de transição, pois suas propriedades são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco s e dos elementos do bloco p. Os elementos deste bloco têm como principal característica apresentar o seu elétron mais energético situado em subnível d. Faça a distribuição eletrônica do Escândio (21Sc) e responda quantos elétrons ele apresenta no seu subnível mais energético.
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Vários elementos químicos são fundamentais para o desenvolvimento de qualquer organismos, inclusive o corpo humano. Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria, considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste núcleo, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Realizando a conta: 10,5 x 3,072 e, obedecendo as regras de arredondamento, obtemos corretamente o resultado de:
32
32,25
32,3
32,2
32,27
Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
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Vários elementos químicos são fundamentais para o desenvolvimento de qualquer organismos, inclusive o corpo humano. Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria, considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste núcleo, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Realizando a conta: 10,5 x 3,072 e, obedecendo as regras de arredondamento, obtemos corretamente o resultado de:
32
32,25
32,3
32,2
32,27
Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria, considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste núcleo, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Realizando a conta: 10,5 x 3,072 e, obedecendo as regras de arredondamento, obtemos corretamente o resultado de:
32
32,25
32,3
32,2
32,27
Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Realizando a conta: 10,5 x 3,072 e, obedecendo as regras de arredondamento, obtemos corretamente o resultado de:
32
32,25
32,3
32,2
32,27
Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
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32,25
32,3
32,2
32,27
Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
2A e 5A.
2A e 1A.
2A e 7A.
1A e 6A.
1A e 2A.
Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:
"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª.
Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
absorvida, átomo neutro, maior.
liberada, íon positivo, menor.
liberada, átomo neutro, maior.
absorvida, íon negativo, menor.
absorvida, íon positivo, menor.
Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:
“A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”
Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?
Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
Geometria molecular.
Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
Tamanho dos átomos ligados ao flúor.